domingo, 8 de junio de 2008

Práctica 4: Influencia de la solubilidad en la temperatura de un sólido

Introducción

Las condiciones de equilibrio entre sólido y líquido en un sistema de dos componentes se pueden considerar desde dos puntos de vista. Si la mezcla líquida está en equilibrio con la fase sólida del componente que existe en exceso, que es la sustancia denominada generalmente disolvente, se dice que la disolución se encuentra en su punto de congelación, la curva que representa la variación de esta temperatura con la composición de la fase líquida se conoce como curva de puntos de congelación. Por otro lado, si la fase sólida de la sustancia presente en proporción relativamente pequeña en la mezcla es la que está en equilibrio con el líquido, se dice que este ultimo forma una disolución saturada, y la variación de composición con la temperatura viene representada por una curva de solubilidad. No hay, sin embargo, diferencia fundamental entre disolvente y soluto, y la distinción entre curvas de solubilidad y de congelación es únicamente cuestión de conveniencia, Sin embargo, si ambos sólidos son apreciablemente solubles en la mezcla líquida, se confundirán los dos puntos de vista.

No hay razón alguna para dar preferencia a una u otra descripción. La practica común consiste en utilizar la descripción de curvas de punto de congelación para las condiciones de equilibrio entre sólidos y líquidos de composiciones diferentes cuando los dos componentes son químicamente similares (son metales, sales o compuestos orgánicos de punto de fusión no diferente) entonces no es posible distinguir claramente entre disolvente y soluto. Si las dos sustancias tienen puntos de fusión distintos (naftaleno y benceno) el punto de fusión mas elevado no tiene nunca una concentración muy grande en la fase liquida; es posible entonces hacer una distinción convencional entre solvente y soluto. Las condiciones bajo las cuales se separan el soluto vienen indicadas por un curva de solubilidad, mientras que el equilibrio entre el líquido y el disolvente solidó esta representado por una curva de puntos de congelación.


Conceptos fundamentales

















Materiales

1 vaso de precipitado 500mL
1
vaso de precipitado 50mL
1 termómetro -10 a 360ºC
1 soporte universal
1 trípode
1 placa de calentamiento
2 pinzas fischer
1 mechero
4 tapones de goma monohoradado
4 varillas de vidrio de 25cm
4 tubos probetón
1 espátula
1 pipeta 1mL
1 churrusco
1 gradilla
1 pinza para tubo de ensayo

Reactivos

KNO3
Agua destilada





Equipos
1 balanza digital






Procedimiento: Diagrama de flujo















Datos necesarios para el análisis

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